เอกรงค์สโมสร |
Borax
(anhydrous borax)
CAS : 1330-43-4
(anhydrous borax)(borax decahydrate) 1303-96-4 (borax decahydrate) สูตรเคมี : B4Na2O7 ชื่ออื่นๆ : sodium borate; Sodium tetraborate; sodium pyroborate; sodium biborate. ปกติ Borax อยู่ใน 2 รูปแบบคือ 1. Disodlum tetraborate (anhydrous borax, fused borax, borax glass, or fused sodium borate) 2. Disodium tetraborate decahydrate (borax decahydrate, borax, sodium borate decahydrate) มีโมเลกุลของน้ำอยู่ 10 โมเลกุล ต่อ Borax 1 โมเลกุล (B4Na2O7 .10H2O) มวลโมเลกุล (g/mol) : 201.21534 (anhydrous borax) 381.36734 (borax decahydrate) ค่า pH : 9.2 (25 g/l, H2O, 20 oC) (anhydrous borax) 9.2 (47 g/l, H2O, 20 oC) (borax decahydrate) การละลายน้ำ : 25.6 g/l (20 oC) (anhydrous borax) 51.4 g/l (20 oC) (borax decahydrate) จุดหลอมเหลว (oC) : 742 (anhydrous borax) 75 (borax decahydrate) จุดเดือด (oC) : 1575 (anhydrous borax) 320 (borax decahydrate) ลักษณะ : Anhydrous sodium borate (anhydrous borax) อยู่ในรูปของผงผลึก หรือแผ่นผลึกใส ดึงดูดความชื้น ในอากาสได้ง่าย แต่ละลายน้ำได้น้อย ส่วน Sodium borate decahydrate (borax) อยู่ในรูป เม็ด หรือผลึกสีขาวขนาดเล็ก ละลายน้ำได้ดีกว่า (เมื่อเทียบต่อน้ำหนักเพราะตัวมันมี น้ำเป็นองค์ประกอบอยู่มากเกือบครึ่งหนึ่งของน้ำหนักสาร ข้อควรระวัง : ในลักษณะการใช้งานโดยปกติในห้องมืด หรือห้องทดลองทั่วๆไป borax ไม่มีอันตรายเท่าไรนัก เพียงแค่ระวังไม่กลืนกินเข้าไป และเก็บให้ห่างมือเด็ก การปฐมพยาบาล : หากสัมผัสผิวหนังหรือเข้าตา ให้รีบล้างออก ถ้าเผลอกินเข้าไปก็รีบพบแพทย์ การใช้งาน : โดยทั่วไป พบว่าปริมาณของ borax ที่กล่าวถึงในสูตรน้ำยาต่างๆนั้น ควรเป็น borax แบบมีโมเลกุลของน้ำเป็นองค์ประกอบ ในสูตรน้ำยาสร้างภาพที่ใช้ borax เป็นตัวปรับสภาพความเป็นด่าง มักจะปรับให้น้ำยามีค่า pH ประมาณ 9 ดังนั้น การควบคุมปริมาณของด่างที่ใช้ อาจใช้วิธี วัดค่า pH หลังจากผสมน้ำยาเสร็จ |
"http://thaimonochrome.tripod.com" |